NOMENCATURA II

1. REALICE EL ANALISIS DE LA INFORMACION PERTINENTE A ESTADOS DE OXIDACION Y REGLAS DE NOMENCLATURA ORGANICA PRESENTADAS A CONTINUACION

Valencias de elementos mas conocidos

NO METALES

HALÓGENOS: [Frente a elementos electropositivos: -1]

[Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5,+7]

- FLÚOR (F) (*)

- CLORO (Cl)

- BROMO (Br)

- IODO (I)                                                                          (*) Solo actúa con valencia -1

ANFÍGENOS: [Frente a elementos electropositivos:-2]

[Frente a elementos electronegativos:+2,+4,+6]

- AZUFRE (S)

- SELENIO (Se)

- TELURO (Te)

NITROGENOIDES: [Frente a elementos electropositivos:-3]

[Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5]

- NITRÓGENO (N)

- FÓSFORO (P)

- ARSÉNICO (As)

- ANTIMONIO (Sb)

CARBONOIDES: [Frente a elementos electropositivos:-4]

[Frente a elementos electronegativos:+4]

- CARBONO (C)

- SILICIO (Si)

** Observación:   El elemento OXÍGENO (O) solo actúa con valencia(-2)

y el HIDRÓGENO (H) con (+1) y (-1) (en los hidruros)

METALES

ALCALINOS (+1) ALCALINOTÉRREOS (+2)

- LITIO (Li)                                                                                                         – BERILIO (Be)

- SODIO (Na)                                                                                                      – MAGNESIO (Mg)

- POTASIO (K)                                                                                   – CALCIO (Ca)

- RUBIDIO (Rb)                                                                                  – ESTRONCIO (Sr)

- CESIO (Cs)                                                                                                       – BARIO (Ba)

- PLATA (Ag)  (*)                                                                               – ZINC (Zn)  (#)

- AMONIO (NH4) (*)                                                                                         – CADMIO (Cd)  (#)

(*) no son alcalinos, pero  tienen valencia +1          

(#) no son alcalinotérreos, pero tienen valencia +2

TÉRREOS (+3) VALENCIAS (+1 y +2) VALENCIAS (+1 y +3)

- ALUMINIO (Al)             – COBRE (Cu)                                                              – ORO (Au)

- BORO (B)                        – MERCURIO (Hg)

VALENCIAS (+2 y +3) VALENCIAS (+2 y +4)

- HIERRO (Fe)                                                     – ESTAÑO (Sn)

- COBALTO (Co)                                                – PLOMO (Pb)

- NÍQUEL (Ni)                                                     – PLATINO (Pt)

- CROMO (Cr)  (*)                                                             – PALADIO (Pd)

- MANGANESO (Mn)  (**)

(*) Además, al formar ácidos actúa con la valencia +6

(**) Además, al formar ácidos actúa con valencias +6 y +7

Grupo III b (+3)                   Grupo IV b (+2, +3, +4)                        Grupo V b (+2, +3, +4, +5*)

- ESCANDIO (Sc)                                 – TITANIO (Ti)                                  – VANADIO (V)

- YTRIO (Y)                                                         – ZIRCONIO (Zr)                                 – NIOBIO (Nb)

- LANTANO (La)                                  – HAFNIO (Hf)                                   – TÁNTALO (Ta)

- ACTINIO (Ac)

Grupo VI b (+2, +3, +4, +5, +6*)                        Grupo VII b (+2, +3, +4, +5, +6, +7*)

CROMO (Cr)                                                                      MANGANESO (Mn)

MOLIBDENO (Mo)                                                                           TECNECIO (Tc)

WOLFRAMIO (W)                                                                             RENIO (Re)

Grupo VIII

( de +2 a +8)                                                                                        (+2, +3, +4, +6)

RUTENIO (Ru)                                                                                   RODIO (Rh)

OSMIO (Os)                                                                                                       IRIDIO (Ir)

COMBINACIONES BINARIAS

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO

En general reciben el nombre de óxidos, pudiendo ser de dos tipos: óxidos ácidos (no metal con oxígeno) y óxidos básicos ( metal con oxígeno).

1.- OXIDOS ÁCIDOS

Responden a la fórmula general NM2OvNM, en la que NM es el  símbolo del no metal y vNM su valencia frente al oxígeno (elemento electronegativo).

Para nombrar a estos compuestos empleamos indistintamente tres formas de nomenclatura: la tradicional o clásica, la de Stock, y la sistemática I.U.P.A.C.:

a) nomenclatura clásica.- Se nombran con la palabra anhídrido seguida del nombre del no metal con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor la indicamos con el prefijo HIPO, además de la terminación OSO , y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER, además de la terminación ICO.

Ejemplos:

- anhídrido hipocloroso…..Cl2O

- anhídrido bromoso………Br2O3

- anhídrido iódico……….I2O5

- anhídrido perclórico……Cl2O7

- anhídrido sulfúrico…….S2O6 -> SO3

- anhídrido hipofosforoso…P2O

b) nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición de el nombre del no metal y, en números romanos  entre paréntesis, la valencia del no metal (si hubiera más de una).

Ejemplos:

- óxido de cloro (I)

- óxido de bromo (III)

- óxido de iodo (V)

- óxido de cloro (VII)

- óxido de azufre (VI)

- óxido de fósforo (I)

c) nomenclatura sistemática IUPAC.- Se nombran con la palabra óxido completada por un prefijo que indica el número de oxígenos presentes en el compuesto; la preposición de y el nombre del no metal, con otro prefijo que indica el número de átomos de no metal existentes en la fórmula.

Ejemplos:

- monóxido de dicloro (*)

- trióxido de dibromo

- pentóxido de diiodo

- heptóxido de dicloro

- trióxido de azufre

- monóxido de difósforo (*)

(*) el prefijo “mono” se puede omitir

2.- ÓXIDOS BÁSICOS

Responden a la fórmula general Me2OvMe, en la que Me es el símbolo del metal y vMe, su valencia. Para nombrar a estos óxidos se emplean los mismos sistemas de nomenclatura que para los óxidos ácidos:

a) nomenclatura tradicional o clásica.- Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal con terminación OSO o ICO según su valencia (si solo tiene una valencia se usa la ICO).

Ejemplos:

- óxido férrico…… Fe2O3

- óxido cúprico…… Cu2O2 -> CuO

- óxido niqueloso…. Ni2O2 -> NiO

– óxido sódico……. Na2O

- óxido alumínico…. Al2O3

b) nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición de y el nombre del metal, con la valencia en números romanos (si la valencia es única, ésta no se indica).

Ejemplos:

- óxido de hierro (III)

- óxido de cobre (II)

- óxido de níquel (II)

- óxido de sodio

- óxido de aluminio

c) nomenclatura sistemática IUPAC.- Al igual que en los óxidos ácidos, se emplean prefijos, que indican el número de átomos de metal y de oxígeno, que existen en el compuesto.

Ejemplos:

- trióxido de dihierro

- monóxido de cobre

- óxido de níquel

- monóxido de disodio

- trióxido de dialuminio

3.- ÓXIDOS DOBLES

En la Naturaleza existen algunos óxidos, como el Fe3O4 que se denomina como mineral magnetita, en los que aparentemente el estado de oxidación  del metal es anómalo, estudios realizados sobre estos compuestos han puesto de manifiesto que existen dos tipos de cationes, es decir podemos considerarlos como una combinación de dos tipos de óxidos simples, así pues el Fe3O4 = FeO . Fe2O3

Para formular los óxidos dobles la I.U.P.A.C. recomienda seguir el orden alfabético tanto en lo que respecta a las fórmulas como a los nombres. Así, para indicar los oxígenos se utiliza un prefijo delante de la palabra óxido a continuación la palabra doble (esto es opcional ), la preposición de y los nombres de los metales con la valencia en números romanos si el metal posee varias.

Ejemplos:

Fe3O4 ( Fe+2 2Fe+34O-2) …….. .     .tetraóxido (doble) de hierro (II) -dihierro (III)

(tetraóxido de trihierro)

Li2ZnO2 ……………………………….   dióxido (doble) de dilitio -zinc

(dióxido de litio y zinc)

AuKO2 …………………………………   dióxido (doble) de oro (III) -potasio

(dióxido de oro (III) y potasio)

Como es lógico suponer las valencias de los elementos de valencia variable las habremos de deducir en función de la neutralidad de los compuestos.

PERÓXIDOS

Son compuestos formados por oxígeno y metal, pero el oxígeno se encuentra formando una estructura singular, denominada grupo peroxo (O2-2). Su fórmula general es Me2(O2)vMe, y se nombran con la palabra peróxido; la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (si existen varias).

Ejemplos:

  1. – peróxido de hidrógeno…..                           H2O2
  2. – peróxido de sodio………….                          Na2O2
  3. – peróxido de bario………….            Ba2(O2)2 -> BaO2

- peróxido de hierro (II)…..            Fe2(O2)2 -> FeO2

COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

1.- HIDRÓGENO CON NO METAL

En estos compuestos, el hidrógeno actúa siempre con valencia +1 y los no metales, con su valencia negativa característica. Estos compuestos responden a la fórmula general HvNMNM, en la que vNM es la valencia negativa del no metal y NM, su símbolo. Para nombrar a estos compuestos vamos a considerar dos grupos:

a) el no metal pertenece a los grupos halógenos y anfígenos: entonces  escribimos el nombre del no metal con la terminación URO la preposición de y la palabra hidrógeno.

Ejemplos:

- cloruro de hidrógeno …..HCl

- bromuro de hidrógeno …..HBr

- sulfuro de hidrógeno …..H2S

- seleniuro de hidrógeno …H2Se

* Las disoluciones acuosas de estos compuestos reciben, por su  caracter ácido,el nombre de HIDRÁCIDOS, y se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico. En cuanto a su formulación, es idéntica a la de los haluros de hidrógeno.

Ejemplos:

- ácido clorhídrico

- ácido bromhídrico

- ácido sulfhídrico

- ácido selenhídrico

b) el no metal pertenece a los grupos nitrogenoide y carbonoide: en este caso los compuestos reciben nombres propios, siendo estos preferibles a cualquier nombre sistemático. También, su  formulación difiere de la general ya que, en estos compuestos, el símbolo del no metal se escribe en primer lugar; así pues,la fórmula quedaría NMHVNM.

Ejemplos:

- Amoníaco…….NH3

- Fosfamina……PH3

- Arsenamina…..AsH3

- Estibamina…..SbH3

- Metano………CH4

- Borano……..BH3

- Silano………SiH4

2.- HIDRÓGENO CON METAL

En estos compuestos el hidrógeno actúa con valencia -1 y reciben el nombre genérico de hidruros ( la terminación URO la podemos ya generalizar, diciendo que es característica de los no metales cuando actúan con su valencia negativa,es decir, como electronegativos). La fórmula general de los hidruros es MeHVMe y se nombran con la palabra hidruro, la preposición de y  el nombre del metal con la valencia en números romanos, si posee varias (Stock); o bien, con un prefijo delante de la palabra hidruro, que indique el número de hidrógenos, la preposición de y el nombre del metal (sistemática).

Ejemplos:

- hidruro de calcio……….CaH2

- hidruro de litio………….LiH

- hidruro de sodio………..NaH

- hidruro de hierro (II)…..FeH2

- dihidruro de calcio……..CaH2

- trihidruro de níquel…….NiH3

COMBINACIONES BINARIAS DE NO METAL Y METAL

Responden a la fórmula general MevNMNMvMe; en ésta, vNM es la valencia negativa del no metal, ya que actúa como electronegativo (el metal siempre es electropositivo). Se nombran:

a) nomenclatura tradicional o clásica.- Nombre del no metal con  terminación URO, seguido por el del metal con la terminación OSO o ICO según su valencia.

Ejemplos:

- bromuro platínico…..                  .PtBr4

- sulfuro ferroso…..…..Fe2S2 -> FeS

- cloruro aúrico…..……AuCl3

- ioduro argéntico….….AgI

- cloruro cálcico…..….CaCl2

- seleniuro férrico….…Fe2Se3

b) nomenclatura de Stock.- Nombre del no metal con terminación URO, la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos ( en el caso de que hubiera varias).

Ejemplos:

- bromuro de platino (IV)

- sulfuro de hierro (II)

- cloruro de oro (III)

- ioduro de plata

- cloruro de calcio

- seleniuro de hierro (III)

c) nomenclatura sistemática IUPAC.- A los nombres del no metal con la terminación URO y del metal, se les anteponen prefijos que indican el número de átomos existentes en la fórmula, con el siguiente esquema: PREFIJO-no metal-URO de PREFIJO-metal.

Ejemplos:

- tetrabromuro de platino

- monosulfuro de hierro (*)

- tricloruro de oro

- monoioduro de plata (*)

- dicloruro de calcio

- triseleniuro de dihierro

(*) el prefijo mono puede omitirse

NOTA: Hemos de insistir en el hecho de que, en  los compuestos binarios, al elemento que se nombra en primer lugar (que es el más electronegativo), se le formula en segunda posición.

COMBINACIONES BINARIAS DE NO METAL Y NO METAL

Responden a la fórmula general NM1vNM2NM2vNM1, en la que vNM2 es la valencia negativa del NM2 (al que nombraremos con la terminación URO) y vNM1 es la valencia positiva, que corresponda al NM1 ( que siempre será el más electropositivo). Para nombrar a estos compuestos emplearemos, tanto la nomenclatura de Stock como la sistemática:

a) nomenclatura de Stock.- Nombre del no metal 2 con terminación  URO la preposición de y el nombre del no metal 1, con la valencia en números romanos.

Ejemplos:

- cloruro de arsénico (V)…….AsCl5

- bromuro de fósforo (III)……PBr3

- sulfuro de nitrógeno (I)……N2S

b) nomenclatura sistemática IUPAC.- A los nombres del NM2 con la terminación URO y del NM1, se les anteponen prefijos, que indican el número de átomos existentes en la fórmula,según el siguiente esquema:     PREFIJO-no metal 2-URO de prefijo-no metal 1

Ejemplos:

- pentacloruro de arsénico

- tribromuro de fósforo

- monosulfuro de dinitrógeno

COMBINACIONES TERNARIAS

BASES O HIDRÓXIDOS

Son compuestos formados por metal, oxígeno e hidrógeno, en los  que estos dos últimos elementos se encuentran formando un grupo singular, monovalente negativo, denominado “oxihidrilo” o “hidroxilo” (OH-).

Responden a la fórmula general: Me(OH)vMe y se nombran con la palabra hidróxido y el nombre del metal con la terminación OSO o ICO según la valencia (nomenclatura tradicional), o bien con la palabra hidróxido la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (nomenclatura de Stock).

Ejemplos:

- hidróxido sódico………….NaOH

- hidróxido cálcico…………Ca(OH)2

- hidróxido férrico…..……..Fe(OH)3

- hidróxido estánnico……..Sn(OH)4

- hidróxido de sodio………..NaOH

- hidróxido de calcio……….Ca(OH)2

- hidróxido de hierro (III)….Fe(OH)3

OXIÁCIDOS U OXÁCIDOS

Son compuestos formados por no metal, oxígeno e hidrógeno, que se pueden considerar a efectos de formulación como el resultado de la adición de una molécula de agua a la de un anhídrido; por lo tanto, la valencia con la que actúa el no metal es la positiva. Estos compuestos se nombran con la palabra ácido, seguida del nombre del anhídrido, del que se considera derivado; así pues, el ácido clórico deriva del anhídrido clórico y se formula de la siguiente manera: Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 -> HClO3 (ácido clórico)

Ejemplos:

- ácido hipocloroso………Cl2O + H2O = H2Cl2O2 -> HClO

- ácido brómico…………Br2O5 + H2O = H2Br2O6 -> HBrO3

- ácido sulfúrico………………….SO3 + H2O = H2SO4

- ácido nítrico…………..N2O5 + H2O = H2N2O6 -> HNO3

Pero existe una forma extraordinariamente rápida de formular ácidos, simplemente teniendo en cuenta el hecho de que un ácido es un compuesto eléctricamente neutro y, por tanto la suma de las cargas positivas del no metal y las del hidrógeno ha de ser la misma que la carga negativa que aporten los átomos de oxígeno presentes en la fórmula; por tanto, podemos decir:

a.- NO METAL de valencia IMPAR…… H NM O(vNM+1)/2

Ejemplos:

- ácido clórico…..HClO(5+1)/2 -> HClO3

- ácido hipocloroso..HClO(1+1)/2 -> HClO

b.- NO METAL de valencia PAR………H2 NM O(vNM+2)/2

Ejemplos:

- ácido sulfúrico…H2SO(6+2)/2 -> H2SO4

- ácido carbónico…H2CO(4+2)/2 -> H2CO3

(De esta forma rápida, y sabiendo unas pocas normas y variaciones, podremos formular a la perfección todos los oxiácidos y oxisales derivadas de ellos).

NOTA : Además de la nomenclatura clásica o tradicional de los ácidos, que sigue en vigor, podemos utilizar otra que es la nomenclatura de Stock funcional, en la que, trás la palabra ácido, indicamos el número de oxígenos con un prefijo y la expresión OXO, a continuación el nombre del no metal, con la terminación ICO y la valencia de éste en números romanos.

Ejemplos:

- ácido TRIOXOSULFÚRICO (IV)….H2SO3

- ácido HEPTAOXODISULFÚRICO (VI)…H2S2O7

- ácido TRIOXOBÓRICO (III)….H3BO3

(Con esta última nomenclatura no tendremos problema alguno en la formulación inversa de ácidos especiales, aunque lo ideal es tratarlos según la nomenclatura tradicional)

ÁCIDOS ESPECIALES DEL FÓSFORO, ARSÉNICO Y ANTIMONIO

Cuando a cualquiera de los anhídridos de estos elementos se le añade agua se obtiene una mezcla de ácidos en la que el anhídrido se une no solo a una molécula de agua, sino también a dos o a tres para dar, en cada caso, un ácido distinto:

- Cuando el anhídrido se une a una molécula de agua, el ácido se nombra con el prefijo META delante del nombre del anhídrido.

- Si son dos las moléculas de agua, el prefijo será PIRO.

- Si son tres las moléculas de agua, el prefijo utilizado será ORTO

Ejemplos:

- ácido metafosfórico…….P2O5 + H2O -> H2P2O6 -> HPO3

- ácido piroarsenioso…….As2O3 + 2H2O -> H4As2O5

- ácido ortoantimónico…..Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 -> H3SbO4

( El prefijo ORTO se puede omitir, y, así, un ácido de estos no metales, P, As o Sb, que no lleve prefijo hemos de suponer que se trata de la forma ORTO).

También podemos utilizar una formulación rápida para estos ácidos de la siguiente manera:

- ácido META – ………. HNMO(vNM+1)/2 (como un ácido normal de valencia impar)

- ácido PIRO – ……….. H4NM2O(vNM*2+4)/2

- ácido ORTO – ………. H3NMO(vNM+3)/2

Ejemplos:

- ácido metafosfórico… HPO(5+1)/2 -> HPO3

- ácido piroarsenioso… H4As2O(3*2+4)/2 -> H4As2O5

- ácido ortoantimónico.. H3SbO(5+3)/2 -> H3SbO4

* NOTA :

En los ácidos con valencia +1 que posean más de un hidrógeno solo UNO es sustituible, y en los ácidos con valencia +3 son solo dos los hidrógenos sustituibles.

Por eso a veces el ácido ortohipofosforoso se formula HPO2H2 y el ortofosforoso se formula H2PO3H

Los ácidos polifosfóricos se pueden formular según la formula general:  Hn+2 Pn O3n+1

Ejemplo: ácido trifosfórico …….. H5 P3O10

Los ácidos polimetafosfóricos responden a la fórmula general ( HPO3 )n

ÁCIDOS DEL AZUFRE, TELURO, IODO, SILICIO, BORO Y METALES DE TRANSICIÓN

- AZUFRE

Además de los ácidos corrientes, el azufre tiene una serie de ácidos importantes, que hemos de saber formularlos, y son los siguientes:

- ácido sulfoxílico ….H2SO2 (coincide  con el ácido hiposulfuroso, S con valencia +2)

- ácido ditionoso….. H2S2O4 ( el azufre actúa con valencia +3 y hay dos azufres, ditio, lo                                                                          indica)

- ácido tiosulfúricoH2S2O3 ( al ácido sulfúrico se le cambia un oxígeno por un azufre                                                                              H2SO4 -> H2S2O3 )

- ácidos tiónicos..H2SxO6 : Si x=2        ácido ditiónico H2S2O6

Si x=4        ácido tetratiónico H2S4O6

- ácido disulfuroso o pirosulfuroso…. H2S2O(4*2+2)/2 -> H2S2O5

- ácido disulfúrico o pirosulfúrico…… H2S2O(6*2+2)/2 -> H2S2O7

- ácido permonosulfúrico….…………… SO3 + H2O2 -> H2SO5

- ácido perdisulfúrico…………..……….. 2SO3 + H2O2 -> H2S2O8

-

- TELURO

Además de los ácidos corrientes de este elemento, citaremos:

- ácido ortotelúrico…….H2TeO4 + 2H2O -> H6TeO6

- IODO

Dentro de los ácidos periodicos podemos citar:

- ácido metaperiódico…..HIO4

- ácido ortoperiódico…..HIO4 + 2H2O -> H5IO6

- SILICIO

- ácido metasilícico………H2SiO3

- ácido ortosilícico………..H4SiO4

- BORO

- ácido metabórico……….HBO2

- ácido ortobórico…………H3BO3

Existen también :

- ácido pirobórico…………H4B2O5

- ácido tetrabórico………..H2B4O7 ( 2 B2O3 + H2O = H2B4O7 )

- CROMO, MOLIBDENO Y WOLFRAMIO

El cromo actúa con valencia +6 formando :

- ácido crómico……..H2CrO4

- ácido dicrómico……H2Cr2O7 (*)

(*) [(6*2+2)/2 =7]

El molibdeno forma :

- ácido molíbdico…….H2MoO4

El wolframio forma :

- ácido wolfrámico……H2WO4

- MANGANESO , TECNECIO Y RENIO

El manganeso actúa con valencia +6, formando el ácido mangánico …….H2MnO4 y con valencia +7, formando el ácido permangánico……..HMnO4

El tecnecio forma el ácido tecnético H2Tc O4 ( con valencia +6) y el ácido pertecnético HTcO4 (con valencia +7 )

El renio forma asimismo los ácidos rénico H2ReO4 y perrénico HReO4

- VANADIO, NIOBIO y TÁNTALO

El vanadio tiene los ácidos : metavanádico HVO3 y ortovanádico H3VO4 ( HVO3 + H2O )

Los de Nb y Ta igualmente.

ACIDOS CON ENLACES CARBONO – NITRÓGENO

Entre estos citaremos :

- ácido cianhídrico ( cianuro de hidrógeno )………… HCN ( H – CN )

- ácido ciánico……………………………………………..HOCN ( H – OCN )

- ácido isociánico………………………………………….HNCO ( H – NCO )

- ácido tiociánico………………………………………….HSCN ( H – SCN )

- ácido fulmínico…………………………………………..HONC ( H – ONC )

PEROXOÁCIDOS

Son ácidos en los que hay un grupo peroxo ( – O – O – ) en lugar de un oxígeno ( – O – ); así pues el ácido peroxosulfúrico resultará H2SO5 o H2SO3(O2)

La nomenclatura tradicional admitida consiste en añadir el prefijo peroxo al nombre del ácido de procedencia.

Ejemplos:

- ácido peroxodisulfúrico………………..H2S2O8 o   H2S2O6(O2)

- ácido peroxonítrico……………………..HNO4 o    HNO2(O2)

En la nomenclatura sistemática se indica el grupo peroxo aparte, el resto de la molécula se nombra de la forma usual.

Ejemplos:

- ácido trioxoperoxosulfúrico (VI) …………………H2SO5

- ácido hexaoxoperoxodisulfúrico (VI) ………………H2S2O8

TIOÁCIDOS

Cuando un compuesto que contiene azufre presenta una estructura relacionable con la de un derivado oxigenado conocido se la nombra añadiendo el prefijo tio- .

Los tioácidos son los derivados de este tipo de mayor interés y se formulan sustituyendo uno o varios oxígenos del ácido por azufre según el prefijo que acompañe al tio- .

Ejemplos:

- ácido monotiofosfórico…………………. H3PO3S ( al H3PO4 le sustituimos un O por S)

- ácido ditiofosfórico………………. H3PO2S2 ( al H3PO4 le sustituimos dos O por dos S)

- ácido tiosulfuroso……………………….. H2S2O2 ( al H2SO3 le sustituimos un O por S)

HALOGENOÁCIDOS

Estos compuestos resultan de sustituir el oxígeno de los oxiácidos por átomos de halógenos. En la fórmula del oxoácido se sustituye cada átomo de O por dos de halógeno.

Ejemplo :

H2Si F6 ………ácido fluosilícico o hexafluoro silicato (IV) de hidrógeno

H B F4………..ácido fluometabórico o tetrafluoro borato (III) de hidrógeno

( estos ácidos son poco usuales pero no está de más el saber de su existencia ante posibles ejercicios de formulación, aunque con la nomenclatura sistemática se puede salir adelante sin problemas a la hora de nombrarlos)

SALES

Son compuestos que resultan de la sustitución total ó parcial del hidrógeno de los oxiácidos por metal. Si la sustitución del hidrógeno es total las oxisales se denominan neutras, si, por el contrario, la sustitución es parcial, las oxisales se denominan ácidas:

A) SALES NEUTRAS

Responden a la fórmula general Men ( Acido – n H )vMe (*)

(*) ( n es el número de hidrógenos sustituidos del ácido)

Se nombran cambiando las terminaciones OSO e ICO de los ácidos de los que provienen por las terminaciones ITO y ATO escribiendo, a continuación el nombre del metal con terminación OSO o ICO según la valencia (nomenclatura tradicional).

Ejemplos:

- sulfato cálcico………..H2SO4 -> Ca2(SO4)2 -> CaSO4

- bromato aúrico…………HBrO3 -> Au(BrO3)3

- nitrato cúprico………..HNO3 -> Cu(NO3)2

- pirofosfato mercúrico…..H4P2O7 -> Hg4(P2O7)2 -> Hg2P2O7

- tiosulfato sódico………H2S2O3 -> Na2S2O3

Según la nomenclatura de Stock, al nombre del ácido con la  terminación ITO o ATO le sucede la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (si el metal posee varias).

Ejemplos:

- sulfato de calcio

- bromato de oro (III)

- nitrato de cobre (II)

- pirofosfato de mercurio (II)

- tiosulfato de sodio

Aunque menos usual, se puede utilizar una nomenclatura sistemática en la que empleamos la palabra OXO, precedida de un prefijo que indica el número de oxígenos del ácido del que proviene la sal, el nombre del NO METAL con terminación ATO y su valencia en números romanos, a continuación la preposición de seguida del nombre del METAL con un prefijo que nos indica los átomos de éste existentes en la fórmula; si el anión ( ión que resulta de la pérdida de hidrógenos por el ácido) se repite, entonces comenzaremos a nombrar anteponiendo los prefijos bis, tris,….

Ejemplos:

- tris[trioxo clorato (V)] de oro…. Au(ClO3)3

- bis[tetraoxo arseniato (V)] de tricobre….Cu3(AsO4)2

B) SALES ÁCIDAS

Resultan de la sustitución parcial del hidrógeno de los oxiácidos por metal. En los oxiácidos que poseen solamente dos hidrógenos, como el ácido sulfúrico, H2SO4, la sustitución parcial supone que, en la sal resultante ha de quedar un hidrógeno forzosamente formando parte del anión; por tanto, la fórmula general de una sal  de este tipo será: Me(HNMOx)vMe ( el subíndice del metal es uno, pues uno es el hidrógeno sustituido).

Para nombrar a estas oxisales ácidas de ácidos dipróticos podemos   utilizar:

a) La nomenclatura tradicional nombra a estos compuestos con   el prefijo BI delante del nombre del ácido con terminación ITO o ATO seguido del nombre del metal con terminación OSO o ICO según la valencia.

Ejemplos:

- bisulfato sódico…………NaHSO4

- bicarbonato potásico……..KHCO3

- biselenito argéntico……..AgHSeO3

- bicarbonato cálcico………Ca(HCO3)2

b) La nomenclatura de Stock, al nombre del ácido, con la terminación ITO o ATO le sigue la palabra ácido, la preposición de y a continuación el nombre del metal con la valencia en números romanos ( si existen más de una).

Ejemplos:

- sulfato ácido de sodio…….NaHSO4

- carbonato ácido de potasio…KHCO3

- selenito ácido de plata……AgHSeO3

- carbonato ácido de calcio….Ca(HCO3)2

c) La nomenclatura sistemática utiliza la palabra hidrógeno para indicar el átomo de dicho elemento, que queda sin sustituir.

Ejemplos:

- hidrógeno tetraoxo sulfato (VI) de sodio…NaHSO4

- hidrógeno trioxo carbonato de potasio……KHCO3

- hidrógeno trioxo seleniato (IV) de plata…AgHSeO3

- bis [hidrógeno trioxo carbonato] de calcio .. Ca(HCO3)2

** También se utiliza una nomenclatura modificada de la de Stock en la que al nombre Stock de la sal neutra se le antepone la palabra hidrógeno.

Ejemplos:

- hidrógeno sulfato de sodio………………NaHSO4

- hidrógeno carbonato de potasio…………..KHCO3

- hidrógeno selenito de plata……………..AgHSeO3

- hidrógeno carbonato de calcio……………Ca(HCO3)2

- hidrógeno carbonato de hierro (II)……….Fe(HCO3)2

Para nombrar las sales ácidas de ácidos polipróticos se utilizan los siguientes métodos:

a) La nomenclatura de Stock utiliza un prefijo delante de la palabra ácido para indicar el número de átomos de hidrógeno que quedan sin sustituir.

Ejemplos:

- Ortofosfato diácido de hierro (II)……. Fe(H2PO4)2

- Ortofosfato ácido de hierro (II)…Fe2(HPO4)2 -> FeHPO4

b) La nomenclatura sistemática utiliza la palabra hidrógeno precedida de un prefijo que indica el número de átomos de este elemento que quedan sin sustituir.

Ejemplos:

- dihidrógeno tetraoxo fosfato (V) de potasio…KH2PO4

- tris[monohidrógeno tetraoxo fosfato (V) de dialuminio.........Al2(HPO4)3

- bis[hidrógeno pentaoxo difosfato (V)] de tricalcio……….. Ca3(HP2O5)2 ** También se utiliza una nomenclatura modificada de la de Stock en la que se utiliza un prefijo delante de la palabra hidrógeno para indicar los hidrógenos sin sustituir.

Ejemplos:

- dihidrógeno ortofosfato de potasio

- hidrógeno ortofosfato de aluminio

- hidrógeno pirofosfito de calcio

C) SALES BÁSICAS

En éstas sales aparece el ión hidroxilo junto al anión del ácido que da lugar a la sal. La carga del hidroxilo se suma a la del anión a la hora de neutralizar la carga del catión. Se nombran con el prefijo hidroxi, antepuesto al nombre de la sal normal y se formulan con el OH- trás el anión de la sal.

Ejemplos:

- hidroxi nitrato de plomo (II)……. Pb(NO3)(OH)

- tetrahidroxi sulfato de aluminio…. Al2SO4(OH)4

- hidroxi nitrato de zinc…………. Zn(NO3)(OH)

- dihidroxi sulfato de plomo (II)….. Pb2SO4(OH)2(*)

(*) 2Pb+2 SO4-2 2OH-

D) SALES DOBLES

a) Cuando existen dos cationes, se formulan y nombran en orden alfabético; lógicamente, el número de veces que se repite el anión del ácido dependerá de la suma de las cargas de los cationes,con la finalidad de neutralizar eléctricamente su carga.

Ejemplos:

- nitrato doble de plata y potasio……… AgK(NO3)2

- sulfato doble de aluminio y potasio…… AlK(SO4)2 (*)                   (*) Al+3K+ 2SO4-2

b) Por otro lado si la sal contiene varios aniones debe también seguirse con ellos un orden alfabético y la valencia total negativa será la suma de las de los aniones

Ejemplos:

- bromuro cloruro de bario …….BaBrCl

- fluoruro fosfato de sodio ……..Na4F(PO4)

- (tetraquis) nitrato sulfato de aluminio………….Al2(NO3)4(SO4)

- fluoruro (tris) fosfato de calcio ………………… Ca5 F (PO4)3

IONES COMPLEJOS Y SALES DERIVADAS

Para formular los iones complejos, colocaremos, en primer lugar, el símbolo del átomo o ión central y, a su derecha, escribiremos los símbolos de los ligandos; en primer lugar, los aniónicos y, a continuación, los neutros y los catiónicos, siguiendo, dentro de cada clase, un orden alfabético en los símbolos de los átomos.

Ejemplos:

- [Fe(CN)5(H2O)]-2

- [NiCl3(ClO4)]-2

- [CrF4O]-3

Para nombrarlos, haremos lo siguiente:

- Nombramos los ligandos en orden alfabético:

a) si son aniónicos se citan como tales: H-, hidruro; HSO3-, hidrógenosulfito, ClO4-, perclorato… Pero existen unos cuantos aniones con nombres algo modificados y son: F-, fluoro; Cl-, cloro; Br-, bromo; I-, iodo; O-2, oxo; OH-, hidroxo; O2-2, peroxo; HS-, mercapto; S-2, tio; CN-, ciano; SCN- , tiociano; NO2- , nitro;  NH2-, amido; CH3O-, metoxo,…….

b) si son neutros ó catiónicos utilizamos su nombre normal a excepción de H2O y NH3, que se denominan “aqua” y “ammina” respectivamente, NO “nitrosilo”; NS, tionitrosilo; CO, “carbonilo” se consideran ligandos neutros.

Los ligandos positivos más usuales son:

NO2+ , nitrilo ; Cr2+2 , cromilo ; VO+ , vanadilo (III) ; UO2+ , uranilo (V) ; etc..

.

- Cuando se han nombrado los ligandos, se cita el átomo central:

a) si el complejo es “aniónico, a la raiz característica del átomo central le añadimos la terminación ATO indicando el estado de oxidación entre paréntesis.

Ejemplos:

- [FeF6]3-………….ión hexafluoro ferrato (III)

- [Fe(CN)5(H2O)]2-…..ión aqua pentaciano ferrato (III)

b) si el complejo es “neutro” ó “catiónico, no se añade sufijo alguno al nombre del átomo central, al que sí se le pone la valencia entre paréntesis.

Ejemplos:

- [Fe(H2O)6]2+ …….ión hexaaqua hierro (II)

- [Ag(NH3)2]+ ………ión diammina plata

SALES DE ANIONES COMPLEJOS

Se nombran con el nombre del anión complejo la preposición de y el nombre del metal con su valencia en números romanos ( si existen varias).

Ejemplos:

- K4[Fe(CN)6]……….hexaciano ferrato (II) de potasio

- Mg3[Ni(CN)5]2……..pentaciano niquelato (II) de magnesio

SALES DE CATIONES COMPLEJOS

Se nombra en primer lugar el anión de la sal y, a continuación, la preposición de y el nombre del catión complejo.

Ejemplos:

- [Co(H2O)6]Cl2……. cloruro de hexaaqua cobalto (II)

- [Cu(NH3)4]SO4……. sulfato de tetraammina cobre (II)

  1. PRESENTE EN HOJAS CUADRICULADAS TAMAÑO EXAMEN EL DESARROLLO DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS, TENGA EN CUENTA HACERLO MEDIANTE PREGUNTA SEGUIDA DE RERSPUESTA

EJERCICIOS

A) Formula los siguientes compuestos:

  1. 01.- óxido de sodio                                                                36.- pentóxido de difósforo
  2. 02.- óxido cálcico                                                                  37.- óxido férrico
  3. 03.- anhídrido fosfórico                                                        38.- monóxido de diarsénico
  4. 04.- anhídrido sulfúrico                                                         39.- óxido argéntico
  5. 05.- óxido de hierro (III)                                                       40.- trióxido de dihierro
  6. 06.- trióxido de dialuminio                                                    41.- anhídrido carbónico
  7. 07.- dióxido de azufre                                                           42.- óxido de calcio
  8. 08.- dióxido de carbono                                                         43.- dióxido de monoplatino
  9. 09.- óxido de estaño (IV)                                                      44.- óxido estannoso
  10. 10.- anhídrido hipoarsenioso                                                45.- óxido de antimonio (V)
  11. 11.- pentóxido de dibromo                                                    46.- óxido niqueloso
  12. 12.- anhídrido antimónico                                                     47.- anhídrido bromoso
  13. 13.- oxido ferroso                                                                  48.- óxido cúprico
  14. 14.- monóxido de níquel                                                        49.- óxido auroso
  15. 15.- anhídrido perclórico                                                       50.- heptóxido de dibromo
  16. 16.- óxido de zinc                                                                  51.- monóxido de dimercurio
  17. 17.- óxido de mercurio (I)                                                     52.- anhídrido arsenioso
  18. 18.- trióxido de dioro                                                            53.- anhídrido hipoiodoso
  19. 19.- óxido cobaltoso                                              54.- óxido potásico
  20. 20.- óxido crómico                                                                55.- óxido de rubidio
  21. 21.- monóxido de dibromo                                                    56.- óxido plumboso
  22. 22.- óxido de plomo (II)                                                        57.- óxido cromoso
  23. 23.- trióxido de diiodo                                                           58.- monóxido de carbono
  24. 24.- anhídrido iódico                                                             59.- anhídrido periódico
  25. 25.- óxido de arsénico (V)                                                     60.- óxido manganoso
  26. 26.- pentóxido de diarsénico                                 61.- anhídrido selenioso
  27. 27.- óxido de magnesio                                                          62.- óxido bárico
  28. 28.- óxido de manganeso (III)                                               63.- monóxido de disodio
  29. 29.- óxido de antimonio (I)                                                   64.- óxido de cobre (I)
  30. 30.- óxido de plata                                                                65.- dióxido de monoestaño
  31. 31.- anhídrido hipocloroso                                                    66.- anhídrido sulfuroso
  32. 32.- óxido de amonio                                                             67.- anhídrido hipofósforoso
  33. 33.- trióxido de selenio                                                          68.- óxido de berilio
  34. 34.- óxido platínico                                                               69.- monóxido de diarsénico
  35. 35.- óxido cuproso                                                                70.- monóxido de estaño

B) Nombrar los siguientes compuestos:

01.- Cl2O3 16.- CaO

02.- Na2O                                                                                             17.- (NH4)2O

03.- Cr2O3 18.- Sb2O3

04.- I2O                                                                                                19.- PbO2

  1. 05.- CuO                                                                                              20.- Au2O3

06.- Ag2O                                                                                             21.- CrO

07.- Br2O3 22.- HgO

08.- PtO2 23.- P2O5

  1. 09.- SnO                                                                                               24.- Cu2O
  2. 10.- MnO                                                                                              25.- CO

11.- Cl2O7 26.- PtO

12.- Au2O                                                                                             27.- Ni2O3

13.- Hg2O                                                                                             28.- I2O5

14.- CO2 29.- FeO

15.- As2O                                                                                             30.- Co2O3

C) Formula los siguientes compuestos:

  1. 01.- bromuro potásico                                                          26.- sulfuro de estaño(IV)
  2. 02.- ioduro argéntico                                                             27.- cloruro manganoso
  3. 03.- cloruro de magnesio                                                       28.- fluoruro cálcico
  4. 04.- sulfuro amónico                                                             29.- seleniuro niquélico
  5. 05.- cloruro de fósforo (V)                                                    30.- trisulfuro de diníquel
  6. 06.- pentasulfuro de diarsénico                                             31.- bromuro alumínico
  7. 07.- tribromuro de hierro                                                      32.- dicloruro de bario
  8. 08.- cloruro sódico                                                                33.- triseleniuro de dicobalto
  9. 09.- cloruro amónico                                                             34.- sulfuro de antimonio (I)
  10. 10.- sulfuro de estaño (II)                                                     35.- cloruro férrico
  11. 11.- ioduro platínico                                                             36.- tricloruro de fósforo
  12. 12.- dibromuro de estroncio                                  37.- seleniuro manganoso
  13. 13.- telururo crómico                                                            38.- bromuro cobáltico
  14. 14.- pentacloruro de antimonio                                             39.- cloruro de cobre (II)
  15. 15.- sulfuro de cadmio                                                          40.- bromuro de litio
  16. 16.- tetracloruro de platino                                                   41.- sulfuro platinoso
  17. 17.- bromuro de nitrógeno (V)                                              42.- cloruro de cesio
  18. 18.- diioduro de cobre                                                           43.- ioduro mercúrico
  19. 19.- sulfuro de plata                                              44.- sulfuro bárico
  20. 20.- bromuro de antimonio (III)                                            45.- cloruro de manganeso (III)
  21. 21.- pentabromuro de antimonio                                          46.- sulfuro de platino (IV)
  22. 22.- ioduro magnésico                                                           47.- bromuro de cobre (I)
  23. 23.- sulfuro ferroso                                                               48.- fluoruro de magnesio
  24. 24.- cloruro estánnico                                                           49.- cloruro de plomo (IV)
  25. 25.- seleniuro sódico                                                             50.- trisulfuro de dicromo

D) Nombra los siguientes compuestos de todas las formas posibles:

  1. 01.- NaBr                                                                                              11.- CuCl2
  2. 02.- FeS                                                                                                12.- Ag2S

03.- N2S5 13.- NiCl3

04.- Fe2S3 14.- HgS

05.- As2S5 15.- MnBr3

06.- CrCl3 16.- SbCl5

07.- AuI3 17.- Sb2S

08.- NH4Cl                                                                                           18.- MgF2

  1. 09.- HgCl                                                                                              19.- SnCl4

10.- FeCl2 20.- PtBr4

E) Formula los siguientes compuestos:

  1. 01.- sulfuro de hidrógeno                                                      16.- ácido clorhídrico
  2. 02.- cloruro de hidrógeno                                                      17.- fosfamina
  3. 03.- amoniaco                                                                        18.- bromuro de hidrógeno
  4. 04.- ácido sulfhídrico                                                            19.- arsenamina
  5. 05.- fluoruro de hidrógeno                                                    20.- metano
  6. 06.- ioduro de hidrógeno                                                       21.- estibamina
  7. 07.- silano                                                                             22.- ácido bromhídrico
  8. 08.- ácido selenhídrico                                                          23.- ácido iodhídrico
  9. 09.- hidruro de litio                                                               24.- hidruro de sodio
  10. 10.- hidruro de calcio                                                             25.- dihidruro de cobalto
  11. 11.- hidruro de estaño (IV)                                                   26.- hidruro de níquel (II)
  12. 12.- trihidruro de alumínio                                                    27.- hidruro de hierro (II)
  13. 13.- hidruro de hierro (III)                                                    28.- dihidruro de estaño
  14. 14.- ácido fluorhídrico                                                           29.- trihidruro de niquel
  15. 15.- hidruro de zinc                                                               30.- hidruro de cesio

F) Formula los compuestos:

  1. 01.- peróxido de berilio                                                         06.- peróxido de hidrógeno
  2. 02.- peróxido de bario                                                           07.- peróxido de rubidio
  3. 03.- peróxido de estroncio                                                     08.- peróxido de calcio
  4. 04.- peróxido de cobalto (II)                                                 09.- peróxido de zinc
  5. 05.- peróxido de magnesio                                                     10.- peróxido de plomo (II)

G) Formula los siguientes compuestos:

  1. 01.- hidróxido sódico                                                             06.- hidróxido de zinc
  2. 02.- hidróxido de hierro (II)                                                  07.- hidróxido bárico
  3. 03.- hidróxido niquélico                                                        08.- hidróxido de litio
  4. 04.- hidróxido manganoso                                     09.- hidróxido de calcio
  5. 05.- hidróxido estánnico                                                        10.- hidróxido de plomo(IV)

H) Nombra los siguientes compuestos:

01.- BaO2 16.- NaOH

02.- Ca(OH)2 17.- Na2O2

03.- H2S                                                                                                                18.- AsH3

04.- Fe(OH)3 19.- HBr

05.- HCl(aq) 20.- NH3

06.- Mg(OH)2 21.- KOH

07.- Be(OH)2 22.- Sn(OH)2

08.- H2Se(aq) 23.- Li2O2

09.- Pt(OH)4 24.- CH4

10.- Ni(OH)2 25.- CaH2

11.- SnH2 26.- Pb(OH)4

12.- AlH3 27.- HBr(aq)

13.- FeH3 28.- ZnO2

14.- CoO2 29.- Al(OH)3

15.- NH4OH                                                                                                         30.- H2O2

I) Formula los siguientes compuestos

  1. 01.- ácido hipocloroso                                                                          26.- ácido mangánico
  2. 02.- ácido cloroso                                                                                 27.- ácido permangánico
  3. 03.- ácido clórico                                                                                  28.- ácido crómico
  4. 04.- ácido perclórico                                                                             29.- ácido dicrómico
  5. 05.- ácido hipobromoso                                                                        30.- ácido disulfuroso
  6. 06.- ácido bromoso                                                                               31.- ácido disulfúrico
  7. 07.- ácido brómico                                                                                32.- ácido tiosulfúrico
  8. 08.- ácido perbrómico                                                                           33.- ácido ditiónico
  9. 09.- ácido hipoiodoso                                                                           34.- ácido ditionoso
  10. 10.- ácido iodoso                                                                                  35.- ácido permonosulfúrico
  11. 11.- ácido iódico                                                                                   36.- ácido perdisulfúrico
  12. 12.- ácido metaperiódico                                                                      37.- ácido nítrico
  13. 13.- ácido ortoperiódico                                                                       38.- ácido tetratiónico
  14. 14.- ácido hiposulfuroso                                                                       39.- ácido sulfuroso
  15. 15.- ácido sulfúrico                                                                               40.- ácido teluroso
  16. 16.- ácido telúrico                                                                                 41.- ácido ortotelúrico
  17. 17.- ácido selenioso                                                                              42.- ácido selénico
  18. 18.- ácido nitroso                                                                                  43.- ácido carbónico
  19. 19.- ácido metasilícico                                                                          44.- ácido ortosilícico
  20. 20.- ácido metafosforoso                                                                      45.- ácido ortoarsénico
  21. 21.- ácido pirofosforoso                                                                       46.- ácido piroarsénico
  22. 22.- ácido ortoantimonioso                                                                   47.- ácido metaantimónico
  23. 23.- ácido fosfórico                                                                               48.- ácido arsenioso
  24. 24.- ácido pirosulfúrico                                                                        49.- ácido pirosulfuroso
  25. 25.- ácido metahipoarsenioso                                               50.- ácido ortohipofosforoso

J) Nombra los siguientes compuestos:

01.- HClO2 11.- H4Sb2O7

02.- H2S2O4 12.- H3PO2

03.- HNO3 13.- H2Cr2O7

04.- H3SbO4 14.- H5IO6

05.- H6TeO6 15.- HAsO2

06.- HBrO4 16.- H4P2O3

07.- H2MnO4 17.- H2SO4

08.- H2S2O7 18.- HClO4

09.- HIO3 19.- H2S2O8

10.- H2CO3 20.- H2S4O6

K) Formula los siguientes compuestos:

  1. 01.- clorato potásico                                                             36.- ortofosfito cúprico
  2. 02.- hipobromito de zinc                                                      37.- sulfito amónico
  3. 03.- perclorato aúrico                                                            38.- tiosulfato sódico
  4. 04.- nitrato de bario                                                              39.- metaarsenito estannoso
  5. 05.- piroantimonito mercúrico                                              40.- hipoiodito cálcico
  6. 06.- carbonato de cobre (I)                                                    41.- tetrationato sódico
  7. 07.- pirohipoarsenito potásico                                             42.- bromato niquélico
  8. 08.- nitrito amónico                                                              43.- ditionito de litio
  9. 09.- ortoarseniato alumínico                                  44.- selenito mercurioso
  10. 10.- ortoperiodato de cesio                                                   45.- cromato potásico
  11. 11.- permanganato sódico                                                     46.- sulfato cobáltico
  12. 12.- permonosulfato sódico                                  47.- dicromato potásico
  13. 13.- piroantimoniato férrico                                                  48.- ortosilicato de bario
  14. 14.- perclorato cromoso                                                        49.- selenito de mercurio (I)
  15. 15.- carbonato de cobalto (III)                                              50.- clorito de platino (IV)
  16. 16.- ortotelurato de estroncio                                               51.- seleniato de plomo (II)
  17. 17.- iodato mercurioso                                                          52.- perdisulfato sódico
  18. 18.- arsenito niquélico                                                           53.- sulfito argéntico
  19. 19.- nitrato de oro (III)                                                         54.- hipoantimonito sódico
  20. 20.- sulfato de estaño (IV)                                                    55.- periodato cobaltoso
  21. 21.- metaarseniato de cromo (II)                                           56.- sulfato de rubidio
  22. 22.- bromato de estroncio                                                     57.- bromito plúmbico
  23. 23.- ortofosfito mercurioso                                                   58.- ditionato ferroso
  24. 24.- seleniato mangánico                                                       59.- hiposulfito auroso
  25. 25.- manganato sódico                                                          60.- clorato amónico
  26. 26.- pirosulfito de zinc                                                          61.- disulfato potásico
  27. 27.- sulfito de cobre (I)                                                         62.- nitrito de mercurio (II)
  28. 28.- perclorato de cadmio                                                     63.- piroarsenito mercúrico
  29. 29.- carbonato de cobalto (II)                                               64.- metafosfito de cromo(II)
  30. 30.- hipobromito niqueloso                                                  65.- telurito de hierro (III)
  31. 31.- fosfato cálcico                                                                66.- bromito crómico
  32. 32.- clorito cuproso                                                              67.- nitrito amónico
  33. 33.- metasilicato de aluminio                                                68.- pirosulfito de litio
  34. 34.- sulfato platinoso                                                            69.- bromato cromoso
  35. 35.- carbonato mercúrico                                                      70.- metaantimonito de berilio

L) Formula los siguientes compuestos:

  1. 01.- bicarbonato cálcico                                         11.- sulfito ácido de bario
  2. 02.- hidrógeno sulfato de sodio                             12.- biselenito argéntico
  3. 03.- carbonato ácido de potasio                            13.- hidrógeno fosfato de aluminio
  4. 04.- dihidrógeno fosfato de hierro (III)   14.- hidrógeno piroarsenito de aluminio
  5. 05.- trihidrógeno piroarsenito de hierro (II)          15.- hidrógeno seleniato de magnesio
  6. 06.- hidrógeno telurito de zinc                              16.- hidrógeno antimoniato de hierro (II)
  7. 07.- bisulfato cádmico                                           17.- ortofosfato diácido de calcio
  8. 08.- hidrógeno selenito de mercurio (I)   18.- sulfato ácido de berilio
  9. 09.- hidrógeno sulfato de manganeso (III)             19.- bicarbonato sódico
  10. 10.- sulfito ácido de cesio                                      20.- hidrógeno hipoantimonito de níquel (III)

O) Nombrar los siguientes compuestos:

01.- Al2(SO4)3 21.- Cs2S4O6

02.- PbCr2O7 22.- K2S2O7

03.- Hg(ClO3)2 23.- NH4IO3

04.- Li3PO4 24.- Al(AsO2)3

05.- Cu(NO3)2 25.- Na2S2O3

06.- AgNO3 26.- Pt(CO3)2

07.- Ca(ClO2)2 27.- HgClO2

08.- BaSO4 28.- Ca(IO4)2

09.- CuIO3 29.- K2CrO4

10.- NH4NO2 30.- FePO3

11.- Cr(NO3)2 31.- Pb(SO4)2

12.- (NH4)2SO4 32.- PtSO3

13.- K4Sb2O7 33.- Sn(BrO2)4

14.- K2Cr2O7 34.- Ni(ClO)2

15.- Cu3(AsO4)2 35.- Cu2As2O5

16.- KIO4 36.- Cd(ClO2)2

17.- Na4P2O5 37.- Cr2(TeO3)3

18.- CaCO3 38.- MnSO4

19.- Ni2(SeO3)3 39.- KIO2

20.- RbClO4 40.- Cu(BrO3)2

P) Nombra los siguientes compuestos:

01.- NaHCO3 11.- Ni(HSO3)3

02.- Ca(HSO4)2 12.- FeHSbO3

03.- ZnH2P2O3 13.- MnHP2O7

04.- Al(HSeO4)3 14.- CaHPO4

05.- Co3(HP2O5)2 15.- Cd(HSeO3)2

06.- CaHPO2 16.- Li3HAs2O7

07.- Cu(H2PO4)2 17.- Cu2H2P2O5

08.- Cr(HCO3)2 18.- KH2PO3

09.- Fe2(HSbO3)3 19.- Be3(HP2O5)2

10.- LiH3As2O7 20.- Ca(HCO3)2

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